1

2 Temperaturas de fusión y de ebullición

3 H2H2H2H2 atómicos moleculares F2F2 O2O2 N2N2 C B Cl 2 S8S8 P4P4 Si Br 2 SeAs I2I2 Te At 2 20793652-209,9-218,4-219,6 141044,1112,8-100,9 613217 -7,2 113,6 449,5 302 -262 Temperatura de fusión/ o C

4 - Las temperaturas de fusión y de ebullición de las sustancias moleculares son más bajas que las de las sustancias atómicas.

5 Sustancias moleculares

6 Cl 2 Br 2

7 TF / ºCTE / ºC Estado de agregación a 25 ºC F2F2 -219,6-188,1 Cl 2 -100,9-34,6 Br 2 -7,258,8 I2I2 113,7183 gas líquido sólido A 100 kPa

8 - Al aumentar la masa molar, aumentan las temperaturas de fusión y de ebullición - Temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas

9 Polos instantáneos Molécula apolar que se comporta como dipolo fluctuante

10 Interacción dipolo fluctuante-dipolo inducido dipolos inducidos

11 - Moléculas unidas por débiles interacciones del tipo dipolo fluctuante-dipolo inducido

12 Sustancias atómicas

13 diamante enlace covalente

14 grafito enlace covalente

15 -Átomos unidos por fuertes enlaces covalentes -Valores muy altos de las temperaturas de fusión y de ebullición

16 Otras propiedades físicas de los no metales - Poco solubles en agua - Las sustancias moleculares son malas conductoras de la electricidad Epígrafe 6.2 “Química 10º grado”

17 Las sustancias dibromo y octazufre son poco solubles en agua. Br 2 S8S8

18 Explica a qué se debe la propiedad física anterior.