1 TEORICO EQUILIBRIO ACIDO BASEH+ OH+

2 LOS PROCESOS METABÓLICOS REQUIEREN:Equilibrio del agua corporal.

3 LOS PROCESOS METABÓLICOS REQUIEREN:Concentración de electrolitos (Na+, K+, Ca+2, Mg+2, Cl-, etc)

4 LOS PROCESOS METABÓLICOS REQUIEREN:Equilibrio entre los ácidos y bases. El metabolismo celular normal genera iones H+ en forma de ácidos débiles y fuertes que deben excretarse para prevenir el exceso y acumulación de H+ (Acidosis).

5 ¿Qué es un ácido? Ácido: sustancia que pierde un H+Acido débil: sólo se disocia en agua. CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+ Ácido acético Agua Acetato Ion Hidronio En la reacción entre el ácido acético y el agua, el agua actúa como una base porque gana un protón y el ácido acético pierde un protón. H2CO3 → HCO H+ Ácido Carbónico Bicarbonato Protón

6 ¿Qué es una base? Base: sustancia que gana un H+ H2O + NH3  OH− + NH4Agua Amoníaco Oxidrilo Amonio. En la reacción entre el amoníaco y el agua, el amonio actúa como una base porque gana un protón. HCO H+ → H2CO3 Bicarbonato Protón Ácido Carbónico

7 pH (potencial de hidrogeniones)Logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno. pH del Agua = neutro (pH 7,0)

8 pH (potencial de hidrogeniones)Ácido Básico

9 LOS PROCESOS FISIOLÓGICOS TIENDEN A ACIDIFICAR EL ORGANISMOPerros y gatos consumen dietas ricas en proteínas que llevan a la formación de ácidos FIJOS. Metionina + O2  H+ + SO42- + UREA

10 SISTEMAS BUFFER Los Buffers son compuestos que se combinan con un ácido o una base y evitan los cambios de pH. El principal sistema Buffer de los líquidos extracelulares es el SISTEMA BICARBONATO-ÁCIDO CARBÓNICO CÉLULAS RÁPIDO. NO PERMITE CORREGIR GRANDES DESEQUILIBRIOS DE H+

11 Otro sistema Buffer es la HEMOGLOBINASISTEMAS BUFFER Otro sistema Buffer es la HEMOGLOBINA Desoxihemoglobina: transporta H+ en los eritrocitos. NO PERMITE CORREGIR GRANDES DESEQUILIBRIOS DE H+

12 SISTEMAS COMPENSADORESLos Sistemas Buffers convencionales no permiten equilibrar la concentración de H+ cuando éstos están en exceso!! Concentración de H+en exceso: Generación de ácido láctico en el trabajo muscular. Ácido aceto-acético y β- hidroxibutírico en la cetoacidosis diabética.

13 SISTEMAS COMPENSADORESCuando la concentración de H+ están en exceso se activan los SISTEMAS COMPENSADORES. MECANISMO PULMONAR MECANISMO RENAL Objetivos de los SISTEMAS COMPENSADORES: Excretar H+ a través de la eliminación respiratoria de CO2 Reabsorción renal de HCO3-

14 COMPENSACIÓN PULMONARSe activa junto al sistema buffer si la concentración de H+ está en exceso  pH ácido  ACIDOSIS Excretar H+ a través de la eliminación respiratoria de CO2 AGOTAMIENTO HCO3- ?? HIPERVENTILACION

15 COMPENSACIÓN RENAL Reabsorción renal de HCO3-Túbulo Contorneado Proximal HCO3- Y si no es suficiente el HCO3- ??

16 COMPENSACIÓN RENAL Excreción de H+ y nuevo HCO-3 hacia la sangreTúbulo Contorneado Proximal v Y si no es suficiente el HCO3- ?? v El H+ se encuentra en el interior de la célula tubular (como consecuencia de la reabsorción de CO2) y se intercambia por un HCO3-

17 COMPENSACIÓN RENAL Excreción de NH3+ y nuevo HCO-3 hacia la sangreTúbulo Contorneado Proximal Túbulo Colector HCO3-

18 COMPENSACIÓN RENAL Excreción de NH3+ y nuevo HCO-3 hacia la sangrePorción ascendente del Asa de Henle Túbulo Colector ATPasa de H+ HCO3-

19 Los SISTEMAS COMPENSATORIOS resuelven los desequilibrios Ac/Ba más graves.EQ. AC/BA en horas o días HIPERVENTILACION H+ ACIDURÍA

20 Ecuación de Henderson - Hasselbach pH = pK + log [(HCO-3) / (H2CO3)]CÁLCULO DE pH Ecuación de Henderson - Hasselbach pH = pK + log [(HCO-3) / (H2CO3)] Donde pK = cte derivada de la disociación del par ác-ba (6,1) Como HCO-3 está en equilibrio con CO2, la medición de la PCO2 puede usarse como estimador del H2CO3 Kaiser y Bleich reformulan la ecuación: pH = PCO2 / HCO3-

21 COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICApH = PCO2 / HCO3- Donde el pH depende de la concentración de H+ La PCO2 está regulada por la ventilación pulmonar. El HCO3- plasmático está regulado por los sistemas buffers y los sistemas de compensación renales. La fórmula indica que la concentración de H+ (pH) depende de los cambios en la proporción de la PCO2 y el HCO3- plasmático .

22 COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICApH = PCO2 / HCO3- Cuando el pH desciende (acidemia), aumenta la [H+] Cuando el pH aumenta (alcalemia), disminuye la [H+] [H+] = 40 mEq / L  pH 7,4

23 COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICApH = PCO2 / HCO3- Cuando aumenta la [H+] (pH baja, acidemia), aumenta la [HCO3-] Cuando disminuye la [H+] (pH alto, alcalemia), disminuye la [HCO3-] [HCO3-] = 24 mEq / L  pH 7,4

24 COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICApH = PCO2 / HCO3- Cuando el pH desciende (acidemia), desciende la PCO2 Cuando el pH aumenta (alcalemia), aumenta la PCO2 PCO2 = 40 mm Hg pH 7,4

25 ACIDOSIS METABÓLICA CAUSAS SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACIONAumenta concentración de H+ por mayor ingreso. Pérdida excesiva de HCO3- por orina o heces. SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION H+ pH = PCO2 / HCO3- HIPERVENTILACION

26 ACIDOSIS METABÓLICA SIGNOS HIPERVENTILACION (Sistema Compensatorio)HIPOTENSIÓN (disminución de resistencia periférica y de la función ventricular) Presión arterial disminuye VASODILATACION H+

27 ALCALOSIS METABÓLICA CAUSAS pH = 24 + PCO2 / HCO3- HIPOVENTILACIONDisminución de H+ por vómitos. H+ H+ Reabsorción excesiva de HCO3- por hipocalemia. H+ H+ SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION H+ pH = PCO2 / HCO3- HIPOVENTILACION

28 ALCALOSIS METABÓLICA SIGNOS HIPOVENTILACION (Sistema Compensatorio)pH = PCO2 / HCO3-

29 ACIDOSIS RESPIRATORIACAUSAS Obstrucción de la vía aérea, edema pulmonar, etc. SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION El sistema buffer renal no puede restaurar sólo el equilibrio. H+ pH = PCO2 / HCO3- SOLUCIONAR LA CAUSA

30 ALCALOSIS RESPIRATORIACAUSAS Estimulación farmacológica o endógena del centro respiratorio SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION El sistema buffer renal no puede restaurar sólo el equilibrio. HIPERVENTILACION PATOLOGICA H+ pH = PCO2 / HCO3- SOLUCIONAR LA CAUSA