1 TERMOCHEMIA

2 Zorza – reakcje chemiczne w atmosferze uwalniają energię w postaci światła

3 Reakcje chemiczne produkują pracę i ciepło w organizmie

4 Przyspieszenie metabolizmu

5 Spalanie wstążki Mg wydziela się jaskrawe białe światło

6 Spalanie propanu, butanu, metanu – reakcje egzotermiczne

7 Rozkład (NH4)2Cr2O7N2 + 4H2O + Cr2O3 , reakcja spontaniczna

8 Rozkład CaCO3 reakcja endotermicznaSpalanie węgla reakcja egzotermiczna

9 Rozpuszczanie HCl w wodzie jest procesem spontanicznymRozpuszczanie HCl w wodzie jest procesem spontanicznym. Zmiana wolnej energii procesu ukazuje się jako praca podnosząca wodę do górnej kolbki.

10 Energia nie może powstać lub zniknąć, może przechodzić z jednego rodzaju w inny.

11 Stan standardowy Stanem standardowym dowolnej substancji jest faza, w której substancja ta występuje w temperaturze 25° C (298,15 K) i pod ciśnieniem 1 atm ( N/m2). Dla substancji w roztworze stan standardowy odnosi się do stężenia jednostkowego.

12 Entalpia Zawartość ciepła, stan energetyczny substancji, HH = H (produkty) – H (substraty) H2(g, 1 atm, 25°C) + ½ O2 (g, 1 atm, 25°C) = H2O (c, 1 atm, 25°C) H° = -285,7 kJ/mol Entalpie wszystkich pierwiastków w ich stanach standardowych są równe zeru. H<0 proces egzotermiczny H>0 proces endotermiczny

13 Rodzaje entalpii Standardowe ciepła (entalpie) tworzenia związkówZmiany entalpii w procesach topnienia, parowania, sublimacji Entalpie jonizacji Entalpie przyłączenia elektronu Energie (entalpie) wiązań

14 Zmiana entalpii procesu nie zależy od drogi reakcji

15

16 Entropia Miara statystycznego prawdopodobieństwa stanu układu, SIm większa wartość S tym bardziej prawdopodobny (bardziej nieuporządkowany) jest stan Prawdopodobieństwo przebiegu procesu wzrasta gdy: H staje się bardziej ujemne S staje się bardziej dodatnie Entropia substancji krystalicznej jest równa zeru w temp. 0 K

17 T=0 K T>0 K

18

19 Entropia pierwiastków

20 Reakcje spontaniczne

21 Potencjał termodynamicznyPotencjał termodynamiczny, entalpia swobodna, energia Gibbsa, G G = H - T S T = temperatura bezwzględna w kelwinach H [kJ/mol] G [kJ/mol] S [kJ/mol K] G = - RT ln K K =stała równowagi reakcji

22 Reakcje spontaniczne

23

24 Zależność stałej równowagi od temperatury

25 Sprzężenie procesów energetycznych

26 aluminotermia

27 Energia aktywacji, katalizatory