1 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNDeterminación de la variación de entalpía de la neutralización de un ácido (HCl) y una base fuerte (NaOH) H+ + OH-  H2O H [cal/equivalente]

2 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNSISTEMA: solución de ácido fuerte (HCl, 10.00ml  1.6 M) y una base fuerte (NaOH, 20 ml  2M) Entorno Sistema ENTORNO: calorímetro (termo adiabático) donde se encuentra un agitador, termómetro y ampolla de vidrio.

3 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNEl calorímetro es adiabático por lo tanto no hay transferencia de calor hacia el exterior Entorno Sistema qSISTEMA + qENTORNO = 0 qneutralización + qdilución ácido + qdiluc.base + qliquido + qparedes + qagitador + qtermómetro = 0 (1)

4 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNqneutralización = Hneutralización (2) qdilución ácido = Hdilución ácido (3) qdilución base = Hdilución base (4) qliquido = m x cp H2Oliq x T (5) qparedes = mparedes x cp paredes x T qagitador = magitador x cp agitador x T qtermómetro = mtermómetro x cp termómetro x T ? ? ?

5 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNNo es posible determinar los términos: mparedes x cp paredes magitador x cp agitador mtermómetro x cp termómetro por lo tanto se define el equivalente en agua del calorímetro E [cal/oC]

6 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNE [cal/oC] es la cantidad de agua que absorbe o desprende la misma cantidad de calor que el calorímetro

7 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNq = (mparedes x cp paredes + magitador x cp agitador + mtermómetro x cp termómetro ) T q = E T (6)

8 TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓNReemplazando las ecuaciones (2) a (6) en la ecuación (1), Hneutr. + Hdil.acido + Hdil.base + m x cp H2Oliq x T + E T = 0

9 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Determinación de HdiluciónEn el T.P. se determina el calor de dilución del ácido. Se coloca un volumen de acido en la ampolla que luego se diluye en agua contenida en el calorímetro. Hdil.acido + m x cp H2Oliq x T + E T = 0

10 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Determinación del EquivalenteSe coloca un volumen de agua en el calorímetro a temperatura ambiente (Ta) y luego se agrega agua en ebullición (Teb). m1 x cp H2Oliq x ( Tf – Ta) + m2 x cp H2Oliq x (Tf – Teb) + E T = 0