1 UNIDAD DE REFORZAMIENTO CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIAColegio Andrés Bello Chiguayante UNIDAD DE REFORZAMIENTO CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química

2 ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIAAPRENDIZAJES ESPERADOS: Aplican los conceptos fundamentales del número atómico y número másico para describir la composición fundamental de los diferentes átomos. Definen los números cuánticos y describen los estados permitidos para un electrón en el modelo mecánico cuántico.

3 PREGUNTAS PREVIAS ¿Qué son los Nucleones? Corresponde a las partículas subatómicas presentes en el núcleo del átomo, es decir, protones y neutrones.

4 PREGUNTAS PREVIAS ¿Qué es un Deuterio? Isótopo perteneciente al elemento Hidrógeno de número atómico 1 y número másico 2.

5 PREGUNTAS PREVIAS ¿Cuál fue la contribución de John Dalton al conocimiento de la estructura interna de la materia? Propone la primera teoría atómica de la materia estableciendo que los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.

6 PREGUNTAS PREVIAS ¿Cuál fue la contribución de Joseph J. Thomson al conocimiento de la estructura interna de la materia? Postula el primer modelo atómico estableciendo que los átomos son una esfera positiva con distribución uniforme de las cargas negativas.

7 PREGUNTAS PREVIAS ¿Cuál fue el aporte al conocimiento de la estructura interna de la materia de Ernest Rutherford? Propone el modelo planetario para los átomos en donde existe un núcleo positivo y girando alrededor de él, las cargas negativas.

8 PREGUNTAS PREVIAS ¿Cuál fue la contribución de Niels Bohr al conocimiento de la estructura atómica? Introduce el concepto de la energía discontinua de Planck para explicar que los electrones giran en orbitas estables (estados estacionarios) o fijas alrededor del núcleo.

9 ¿Cómo está constituida la materia?

10 LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)FUEGO Caliente Seco AIRE TIERRA Húmedo Frío AGUA El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego.

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15 Investigación de la naturaleza de los rayos catódicosJOSEPH JOHN THOMSON Investigación de la naturaleza de los rayos catódicos

16 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

17 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

18 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

19 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

20 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

21 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

22 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

23 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

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25 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: RUTHERFORD

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28 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: MODELO PLANETARIOOrbitas Núcleo Atómico

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34 EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: MODELO ATÓMICO DE BOHR(Animación)

35 (Armar)

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37 Z = número de protones (p+)NÚMERO ATÓMICO (Z) Corresponde al número total de protones presente en el núcleo. Z = número de protones (p+) Na X z Ej 11

38 X Na A 23 NÚMERO MÁSICO (A) A = (p+) + n° A = Z + n° pero como Z = p+Número másico o número de masa de un átomo corresponde al número de protones y neutrones. A = (p+) + n° pero como Z = p+ A = Z + n° A 23 X Na Ej

39 EN RESUMEN

40 EJERCICIOS: 1. Completa los siguientes datos: 3 7 3 4 3

41 EJERCICIOS: 2. Completa los siguientes datos: 4 7 4 3 4

42 EJERCICIOS: 3. Completa los siguientes datos: 8 18 8 10 8

43 EJERCICIOS: 4. Completa los siguientes datos: 24 52 24 28 24

44 EJERCICIOS: 5. Completa los siguientes datos: 6 14 6 8 4

45 EJERCICIOS: 6. Completa los siguientes datos: 5 11 5 6 8

46 EJERCICIOS: 7. Completa los siguientes datos: 45 102 45 57 45

47 EJERCICIOS: 8. Completa los siguientes datos: 28 61 28 33 26

48 EJERCICIOS: 9. Completa los siguientes datos: 46 104 46 58 42

49 EJERCICIOS: 10. Completa los siguientes datos: 79 196 79 117 78

50 ISÓTOPO Átomos perteneciente a un mismo elemento que conservan el número atómico (n° de protones), pero de distinto número másico (debido a la diferencia en el número de neutrones). Ejemplo: Isótopos del elemento Hidrógeno. Nombre Protones Neutrones Z A Protio 1 Deuterio 2 Tritio 3 (Animación)

51 ISÓBARO Átomos perteneciente a elementos distintos con diferente número atómico, pero con igual número másico. Ejemplo: Nombre Protones Neutrones Z A Carbono 6 8 14 Nitrógeno 7

52 ISÓTONO Átomos perteneciente a elementos distintos con diferente número atómico y másico, pero igual número de neutrones. Ejemplo: Nombre Protones Neutrones Z A Boro 5 6 11 Carbono 12

53 MASA ATÓMICA DEL ELEMENTORepresenta el promedio entre las masas isotópicas y su porcentaje de abundancia en la naturaleza. Ejemplo: El magnesio presenta en la naturaleza tres isótopos distintos. La abundancia relativa y las masas isotópicas de cada uno aparecen en la siguiente tabla. Isótopo Abundancia % Masa isotópica (u) Mg 78,70 18,888 10,13 2,533 11,17 2,904 Masa total 24,325 u 24 12 25 12 26 12

54 ACTIVIDAD: Completa 9 9 12,6 9 10 5,7 18,3 11 11 21,95 11 12 0,046 11 13 0,00288 21,999

55 ACTIVIDAD: COMPLETA Indica el número: atómico, másico, protones, electrones y el de neutrones para los siguientes elementos. 27 13 14 10 13 115 49 66 49 49 128 52 76 54 52 65 29 36 27 29 235 92 143 92 92

56 Profesor de Biología y QuímicaColegio Andrés Bello Chiguayante Muchas Gracias Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química