1 Universidad de Chile Facultad de Ciencias Químicas y Farmacéuticas Departamento de Química Orgánica y Fisicoquímica Programa de Doctorado Historia y Filosofía de la Ciencia Profesor: Dr. Jorge Valenzuela Pedevila http://www.filosofia.tk/foto/museo/La%20escuela%20de%20Atenas.jpg Historia y Filosofía de la Ciencia

2 William Crookes, 1832-1919 http://es.geocities.com/fisicas/ci entificos/quimicos/crookes.htm Químico y físico británico (nació en Londres) que descubrió el talio, estudió los "rayos catódicos" y predijo la necesidad de nuevos fertilizantes nitrogenados. Estudió en el Colegio Real de Química de Londres. Después de trabajar en el Observatorio Radcliffe en Oxford y en el Colegio Chester de la Ciencia, volvió a Londres, donde fundó y dirigió la publicación Chemical News (1859-1906). En 1861, mientras realizaba observaciones espectrográficas de depósitos seleníforos, descubrió y aisló el talio, del que determinó su peso atómico y propiedades. En 1875 construyó el radiómetro, el cual se emplearía más adelante para evidenciar la teoría cinética de los gases. Inventó y diseñó el tubo electrónico con cátodo frío, conocido como «tubo de Crookes». Demostró que los rayos catódicos se desplazan en línea recta y producen calor y fosforescencia al impactar en ciertos materiales. En el año 1907 fue galardonado con el Premio Nobel de Química.

3 Tubo de rayos catódicos. http://www.elnidodelescorpion.com/N24/mundocuantico.htm

4 Rueda de paletas movida por rayos catódicos: dd, alambres procedentes de la bobina Ruhmkorff; ee, electrodos; gg, varitas horizontales de vidrio.Dibujo sacado del artículo de José Echegaray (escritor), “ Los Rayos Catódicos”. Publicado en EL Liberal de Madrid el 3 de agosto de 1896

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6 Wilhelm Conrad Röngten, 1845-1923 http://www.cardiologiape rtutti.org/Images%20- %20020%20-%20951- 1000.htm

7 Laboratorio del descubridor de los rayos X. http://www.vmas.kitasato-u.ac.jp/radiology/CALS/roentgen-zimmer.htm

8 Figura 1. Primera imagen radiológica en la historia. La mano de la señora Röntgen http://sisbib.unmsm.edu.pe/BVrevistas/ spmi/Vol9_N%C2%BA1/Des_Radio.htm

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11 Wilhelm Conrad Röntgen (Lennep; 27 de marzo de 1845 - 10 de febrero de 1923) fue un físico alemán, de la Universidad de Würzburg, que el 8 de noviembre de 1895, produjo radiación electromagnética en las longitudes de onda correspondiente a los actualmente llamados Rayos X.Lennep27 de marzo 184510 de febrero1923físico alemánUniversidad de Würzburg8 de noviembre1895radiación electromagnéticalongitudes de ondaRayos X El 5 de enero de 1896, un periódico austríaco informó que Röntgen había descubierto un nuevo tipo de radiación. Röntgen fue premiado con un grado honorario de Doctor en Medicina por la Universidad de Würzburg después de su descubrimiento de los Rayos X.5 de enero1896austríaco radiaciónUniversidad de Würzburg Gracias a su descubrimiento fue galardonado con el primer Premio Nobel de Física en 1901. El premio se concedió oficialmente, "en reconocimiento de los extraordinarios servicios que ha brindado para el descubrimiento de los notables rayos que llevan su nombre." Röntgen donó la recompensa monetaria a su universidad. De la misma forma que Pierre Curie haría varios años más tarde, rechazó registrar cualquier patente relacionada a su descubrmiento por razones éticas. Tampoco quiso que los rayos llevaran su nombre. Sin embargo, en Alemania el procedimiento de la radiografía se llama "röntgen" debido al hecho de que los verbos alemanes tienen la desinencia "en".Premio Nobel de Física1901Pierre Curie patente También en su honor recibe tal nombre la unidad de medida de la exposición a la radiación, establecida en 1928: véase Roentgen (unidad).Roentgen (unidad) http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Wilhel mR%C3%B6ntgen.jpg

12 Antoine Henri Becquerel, 1852-1908 http://www.th.physik.uni- frankfurt.de/~jr/gif/phys/becquer el.jpg

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14 Imagen que observó Becquerel después del día nublado. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/1e/Becquerel_plate.jpg

15 Nacido en París, descubrió la radiactividad natural en 1896 (en forma casual, al estudiar la fosforescencia de las sales de uranio y estableció que se trataba de una propiedad del átomo de uranio) y a ello le debe su fama. Posteriormente, junto a otros científicos, identificó la existencia de dos tipos diferentes de radiación que denominó rayos alfa y beta y demostrándose que provocan la ionización de los gases. Investigó también la polarización rotatoria magnética y la absorción de la luz por los cristales. Nacido en París, descubrió la radiactividad natural en 1896 (en forma casual, al estudiar la fosforescencia de las sales de uranio y estableció que se trataba de una propiedad del átomo de uranio) y a ello le debe su fama. Posteriormente, junto a otros científicos, identificó la existencia de dos tipos diferentes de radiación que denominó rayos alfa y beta y demostrándose que provocan la ionización de los gases. Investigó también la polarización rotatoria magnética y la absorción de la luz por los cristales. La unidad de actividad radiactiva, el becquerel (Bq) le debe su nombre La unidad de actividad radiactiva, el becquerel (Bq) le debe su nombre http://www.newgenevacenter.org/portr ait/becquerel.jpg http://es.geocities.com/fisicas/cientificos/fisicos /becquerel.htm

16 Pierre y Madame Curie http://www.radon- info.de/shtml/geschic hte.shtml

17 Laboratorio de Marie y Pierre Curie http://www.spaceandmotion.com/physics-marie-curie- biography.htm

18 El descubrimiento del rádium fue realizado bajo penosas condiciones, y el cobertizo que lo abrigó aparece revestido con encantos de leyenda. Empero, esta romántica circunstancia no fue una ventaja, pues insumió muchas de nuestras fuerzas y retardó las realizaciones… Ni siquiera teníamos un mueble para encerrar en él los productos radiantes obtenidos, que colocábamos sobre mesas y anaqueles. Recuerdo la extraña alegría que sentimos cuando se nos ocurrió entrar por la noche en nuestro dominio, y vimos por todos lados las siluetas débilmente luminosas de los productos de nuestro trabajo. http://www.newgenevacenter.org/r eference/20th-1st2.htm#curie

19 http://www.achievement.org/autodoc/photoc redit/achievers/eli0-030

20 La vida de un gran científico en su laboratorio no es como muchos pueden pensar un idilio pacífico. Más a menudo es una batalla amarga con las cosas, con lo que nos rodea y por sobre todo con uno mismo. Un gran descubrimiento no brota totalmente logrado del cerebro de un científico. Es el fruto de un trabajo preliminar acumulado. Madame Curie

21 Propiedades de los rayos catódicos observados en tubos de descarga o de Crookes. Viajan en línea recta desde el cátodo (electrodo negativo) al ánodo (electrodo positivo). Esto se comprueba porque proyectan sombras cuando se colocan objetos metálicos en su trayectoria. Viajan en línea recta desde el cátodo (electrodo negativo) al ánodo (electrodo positivo). Esto se comprueba porque proyectan sombras cuando se colocan objetos metálicos en su trayectoria. Producen fluorescencia cuando impactan las paredes de vidrio del tubo de descarga Producen fluorescencia cuando impactan las paredes de vidrio del tubo de descarga Son desviados por campos eléctricos y magnéticos. Son desviados por campos eléctricos y magnéticos. Tienen la misma naturaleza, independiente del material empleado en la construcción del tubo y de los electrodos, y también del gas utilizado. Tienen la misma naturaleza, independiente del material empleado en la construcción del tubo y de los electrodos, y también del gas utilizado.

22 J.J. Thompson, 1856-1940 http://www.esdjournal.com/techpapr/ozone/ozone.ht m

23 The Cavendish Laboratory, Cambridge, England. When the Duke of Devonshire offered to pay for building the laboratory in 1870, the idea of a laboratory devoted to experimental physics was considered an innovation. The Cavendish Laboratory, University of Cambridge. http://www.aip.org/history/electron/jjcav ext.htm

24 Students at Cambridge University typically worked with private tutors to prepare for the notoriously difficult "Tripos" examinations. Pictured here are the students of the well-known tutor E.J. Routh in 1879. Thomson is standing on the right of the back row of four in the doorway; Larmor is on the left end of the row. Photograph by Hill and Saunders, Cambridge http://www.aip.org/history/electron/jjrouth.htm

25 http://webster.aip.org/history/electron/jjchair.htm J.J. Thomson at home in his study in 1899. He is sitting in a chair that had belonged to James Clerk Maxwell, whose theory of electromagnetism is still regarded as one of physics' most remarkable achievements. Photograph by the late Mrs. Roy Batty

26 Fig. Construcción de un tubo de rayos catódicos con enfoque y deflexión electrostática: A1, ánodo de enfoque; K cátodo termoiónico; V1, V2 placas para la deflexión vertical del haz; S pantalla luminiscente; C rejilla de control; A2 acelerador o ánodo final; H1, H2 placas para la deflexión horizontal del haz.

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28 http://nanotech.sc.mahidol.ac.th/genchem/atom1/cathode.jpg

29 http://www.chem.latech.edu/~upali/che m281/281GRCc1.htm Hipótesis de Thompson Rayos catódicos son partículas negativamente cargadas (llamadas corpúsculos) Estos corpúsculos son constituyentes del átomo Estos corpúsculos son los únicos constituyentes del átomo

30 http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Jj_th omson2.jpg …en los rayos catódicos tenemos materia en un nuevo estado, aquel en que la subdivisión de la materia se lleva mucho más lejos que en el estado gaseoso ordinario; un estado en que toda la materia – esto es, materia obtenida a partir de distintas fuentes, verbigracia, hidrógeno, oxígeno, etc.- es de una única especie; siendo esta materia la sustancia a partir de la cual se construyen los elementos químicos. Philosophical magazine 44 (1897) 293

31 http://www.aip.org/history/electron/jjge- lab.htm Bastante después señaló: “Muy pocos creían al principio en la existencia de cuerpos menores que los átomos. Hasta un distinguido físico, que había asistido a mi conferencia (1897) en la Royal Institution, me dijo mucho tiempo después que pensó que yo había estado “tomándoles el pelo”. Conferencia dictada el viernes 30 de Abril de 1897 en la Royal Institution Recollections and Reflections (G. Bell and Sons, Londres, 1936, pág. 341)

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33 http://membres.lycos.fr/maheux2000/pagejjtom.html

34 http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Autog raph_of_J_J_Thomson.png

35 Robert Andrews Millikan http://members.aol.com/profchm/ jjthomp.html

36 Experimento de la gota colgante de Millikan http://www.chem.latech.edu/~upali/chem281/281GRCc1.htm

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38 Eugen Goldstein, 1850-1930 Introduce el nombre “rayos catódicos” y descubre la contraparte positiva (Rayos canales)

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40 Sir Ernest Rutherford, 1871-1937 http://scienceworld.wolfram.com/bi ography/Rutherford.html

41 http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm

42 Rutherford en su laboratorio de la Universidad McGill, Montreal, en 1905 http://www.volny.cz/michal_bachman/fruth.htm

43 http://www.chemsoc.org/timeline/pages/1911.html Descubrimiento del núcleo atómico, 1911

44 http://www.chemsoc.org/timeline/pages/1911.html

45 Rutherford y Geiger http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Gallery/Gallery14.ht ml

46 Hans Geiger, 1882-1945

47 Ernest Mardsen, 1889-1970 http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/we bdocs/Gallery/Gallery0.html

48 J.J. Thompson y Rutherford http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Gallery/Gallery14.ht ml

49 Modelo atómico de Rutherford La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva se concentra en una pequeña región (radio 10 -14 m), llamada núcleo. La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva se concentra en una pequeña región (radio 10 -14 m), llamada núcleo. La magnitud de la carga del núcleo es diferente para átomos distintos La magnitud de la carga del núcleo es diferente para átomos distintos Alrededor del núcleo debe haber un número de electrones igual al número de unidades de carga nuclear Alrededor del núcleo debe haber un número de electrones igual al número de unidades de carga nuclear El radio de átomo es alrededor de 10 -10 m. El radio de átomo es alrededor de 10 -10 m.

50 Inestable el átomo de Rutherford. http://www.faqs.org/docs/qp/chap04.html

51 http://www.spartacus.schoolnet.co.uk/SCrutherford.htm

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53 Henry Moseley, 1887-1915 http://en.wikipedia.org/wiki/He nry_Moseley

54 http://hyperphysics.phy- astr.gsu.edu/hbase/quantum/mose ley.html

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57 http://www.fao.org/docrep/field/003/AB482S/AB482S03.htm

58 http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs205/es/

59 Espectro Electromagnético

60 http://espanol.geocitie s.com/elradioaficionad o/archivos/propagacio n.htm

61 Cuerpo negro http://www.mhhe.com/physsci/astronomy/fix/student/chapter7/07f05.html

62 http://www.ecse.rpi.edu/~schubert/Light-Emitting-Diodes-dot- org/chap18/chap18.htm

63 http://encyclopedia.laborlawtalk.com/Image:Blackbodygraph.png

64 Max Planck, 1858-1947 http://www.nrao.edu/what isra/images/planck.jpg

65 Se form ó en las universidades de Munich y Berlín e impartió clases en los dos centros. Su gran aporte a la ciencia fue sentar los cimientos de la denominada física cuántica. Planck formuló el siguiente enunciado con relación a este tema: "la energía de oscilación electromagnética que emana de un manantial calorífico no es continua, sino que está dividida en porciones elementales, en cuantos. Sólo aceptando esta hipótesis se puede comprender la distribución de energías en el espectro". Gracias a este descubrimiento sentó las bases de la física moderna. En 1918 fue premiado con el Premio Nobel de Física. Un año después de su muerte se creó el Instituto Max Planck en su honor. física cuántica http://www.artehistoria.com/frames.htm?http://artehistoria.com/h istoria/personajes/6997.htm

66 http://marine.rutgers.edu/mrs/education/class/josh/black_body.html

67 Efecto Fotoeléctrico http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Photoelectric_effect.png

68 http://sol.sci.uop.edu/~jfalward/particlesandwaves/parti clesandwaves.html

69 http://www- pnp.physics.o x.ac.uk/~dele rue/talks/edu cation/einstei nDay/poster_ photoelectric_ big.jpg

70 Philipp Lenard, 1862-1947 http://www.th.physik.uni- frankfurt.de/~jr/physpicnobel.html

71 Philipp Lenard (1862-1947) won the Nobel Prize for physics in 1905 for his work on cathode rays. In later years his reputation fell after he became a supporter of Hitler's Nazis and attacked Einstein's "Jewish" physics. AIP Emilio Segrè Visual Archives, E. Scott Barr Collection. http://www.aip.org/history/electron/jjlenar d.htm

72 Experimentos de Lenard sobre le efecto fotoeléctrico. 1.Sólo se emiten electrones cuando la frecuencia de la luz incidente es mayor que una frecuencia umbral. Por debajo de esta frecuencia no hay emisión de electrones por grande que sea la intensidad de la luz. El valor de la frecuencia umbral difiere para los distintos metales y cae en la región UV en la mayoría de los casos. 2.Los electrones emitidos tienen mayor energía cinética a medida que aumenta la frecuencia de la luz incidente. Para los electrones con energía cinética máxima se observa una dependencia lineal con la frecuencia. 3.El aumento de la intensidad de la luz incidente no cambia la energía cinética de los electrones, sólo aumenta el número de electrones emitidos por unidad de tiempo. http://www.einsteingalerie.de/vip/lenard.htm l

73 http://antwrp.gsfc.nasa.gov/apod/ap000108.html

74 http://www.cbu.edu/~jholmes/BH1101/sld064.htm

75 http://www-inst.eecs.berkeley.edu/~cs39j/sp02/session07.html

76 http://www.westga.edu/~chem/courses/chem410/410_08/sld017.htm

77 Albert Einstein, 1879-1955 http://utf.mff.cuni.cz/Rel ativity/SCAN/EINST05.JP G

78 Einstein con Elsa, su segunda esposa http://www.biografiasyvidas.com/monografia/einstein/index.htm

79 Einstein tocando el violín, una de sus aficiones favoritas http://www.biografiasyvidas.com/monografia/einstein/index.htm

80 Frases de Albert Einstein Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber Todos somos muy ignorantes. Lo que ocurre es que no todos ignoramos las mismas cosas. Si buscas resultados distintos, no hagas siempre lo mismo. Al principio todos los pensamientos pertenecen al amor. Después, todo el amor pertenece a los pensamientos. Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energía atómica: la voluntad. La vida es muy peligrosa. No por las personas que hacen el mal, sino por las que se sientan a ver lo que pasa. Cuando me preguntaron sobre algún arma capaz de contrarrestar el poder de la bomba atómica yo sugerí la mejor de todas: La paz. http://www.proverbia.net/citasautor.asp?autor=327

81 Albert Einstein en 1947 http://www.biografi asyvidas.com/mono grafia/einstein/index.htm

82 “Un total de 50 años de especulación consciente no me ha acercado a la respuesta a la cuestión ¿Qué son los cuantos de luz? Es cierto que hoy día cualquier bribón cree saber la respuesta, pero se equivoca.” “Un total de 50 años de especulación consciente no me ha acercado a la respuesta a la cuestión ¿Qué son los cuantos de luz? Es cierto que hoy día cualquier bribón cree saber la respuesta, pero se equivoca.”

83 Espectros atómicos

84 The first three spectra are the emission spectra of excited gases of hydrogen (H), mercury (Hg), and neon (Ne), respectively. The bottom spectrum is the absorption spectrum of hydrogen. http://www.cbu.edu/~jvarrian/252/emspex.html

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87 ECUACIÓN DE RYDBERG PARA TODAS LAS SERIES

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89 NOMBRE SERIE INTERVALO DE λ n 1 n2n2 año Lyman UV 12, 3, 4….1906 BalmerUV y visible 23, 4, 5….1885 Paschen IR 34, 5, 6….1908 Bracken IR 45, 6, 7….1922 Pfund IR 56, 7, 8….1924 SERIES DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

90 Niels Bohr, 1885-1962 http://web.gc.cuny.edu/ ashp/nml/copenhagen/

91 http://www.teslasociety.com/columbiaphysics12.jpg

92

93 http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/439/449969/Media_Portfolio/Chapter _05/FG05_19.JPG

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95 http://www.ktf-split.hr/glossary/en_o.php?def=Balmer%20series

96 htte://cse.ssl.berkeley.edu/lessons/indiv/nellie/em_bohr.html

97 http://honolulu.hawaii.edu/distance/sci122/Programs/p2 8/p285.gif

98 http://www.students.uni- marburg.de/~Mitschan/px/Niels_Bohr_Albert_Einstein3_by_Ehrenfest.jpg

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100 Principales contribuciones de Bohr

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103 J. Franck, 1882-1964G. Hertz, 1887-1975 http://www.pas-berlin.de/chemie/ch-1/2_Atomistik/230_ionis_en.html

104 http://www.bun.kyoto-u.ac.jp/~suchii/Bohr/franck-hertz.jpg

105

106 Arthur Compton, 1892-1962 http://library.wustl.edu/units/spe c/archives/facts/images/chancell ors-compton.jpg

107 Efecto Compton http://cxpi.spme.monash.edu.au/images/compton_effect.gif

108 Príncipe Louis de Broglie http://www.physics.umd.edu/cour ses/Phys420/Spring2002/Parra_Sp ring2002/HTMPages/whoswho.ht m

109 http://www.chemistry.ucsc.edu/teaching/switkes/CHEM163A/Fall02/KWI LSON/qm/37.de_Broglie2.jpeg

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112 Davisson y Germer http://www.rpi.edu/~ schubert/Educational %20resources/1927 %20Clinton%20Davis son%20and%20Leste r%20Germer.jpg

113 George Paget Thompson, 1892- 1975 http://www.nobelpreis.or g/physik/images/george- thomson.jpg

114 George Paget Thomson (1892- 1975). Like his father, G.P. Thomson attended Trinity College, Cambridge University, and did some postgraduate work at the Cavendish. He held positions at Cambridge, Aberdeen University, and Imperial College, London. G.P. Thomson performed experiments on electron scattering through celluloids that revealed diffraction effects characteristic of wave phenomena. For this work he shared (with C.J. Davisson) the 1937 Nobel prize in physics. It has been quipped that J.J. Thomson got the Nobel prize for discovering that electrons are particles, and G.P. Thomson got it for discovering that they aren't. AIP Emilio Segrè Visual Archives, E. Scott Barr Collection http://www.aip.org/history/electron/jjgpta.htm

115 http://www.uwsp.edu/physastr/kmenning/Phys204/Lect34.html

116

117 Erwin Schrödinger, 1887-1961 http://www.kosmologika.net/S cientists/Schroedinger_big.jpg

118 http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/orbital/vedec/schr2.htm

119 http://web.hamline.edu/depts/chemistry/ccreswel/education/qm/Schrodi nger.html

120 http://elementy.ru/images/eltbook/schroedin ger_equation_170.jpg

121 Werner Heisenberg, 1901-1976 http://osulibrary.oregonstate.ed u/specialcollections/coll/pauling /bond/pictures/large-portrait- heisenberg.html

122 http://www.a-i- f.it/STORIA/Immagini/sito%20ai f%20storia%20della%20fisica/H eisenberg.jpg http://nobelprize.org/physics/laure ates/1932/heisenberg-bio.html

123 http://www.physics.carleton.ca/undergrad/programs/

124 Principio de Incertidumbre http://www.pems.adfa.edu.au/~htimmers/level1/Teaching/Radiation3/img005.g if

125 http://web.gc.cuny.edu/ashp/nml/copenhagen/ Heisenberg y Bohr

126 http://www.joerg- rudolf.lehrer.belwue.de/physik_os/modern/heisenberg.jpg

127 http://www.atomicarchive.com/Images/bio/B61.jpg

128 http://www.aip.org/history/heisenberg/p01.htm

129 Paul A.M. Dirac, 1902-1984 http://dirac.chem.sdu.d k/images/Dirac.png

130 http://www.astrocosmo.cl/biografi/b-p_dirac.htm

131 http://perso.wanadoo.fr/philippe.boeuf/robert /portraits/dirac.htm “ Era alto, macilento, desmañado y extremadamente taciturno”, escribió el físico y biólogo Alemán Walter Elsasser. “Había logrado que todo lo que en él había se pusiese en un solo afán. Era hombre de altísima categoría en un campo, pero al que había quedado poco interés y competencia para otras actividades humanas…En otras palabras, era el prototipo de mente matemática superior. Mientras que en otros ésta había coexistido con una multitud de intereses, en el caso de Dirac todo confluía hacia la realización de su gran misióm histórica, el establecimiento de la nueva ciencia, la mecánica cuántica, a la que probablemente contribuyó como el que más.”

132 Wolfgang Pauli, 1900-1958 http://www.fnal.gov/pub/inquiring/ timeline/images/pauli.jpg

133 (Viena, 1900-Zurich, 1958) Físico austriaco, nacionalizado estadounidense. Con tan sólo veinte años escribió un artículo enciclopédico de más de doscientas páginas sobre la teoría de la relatividad. Nombrado profesor de la Universidad de Hamburgo en 1923, un año más tarde propuso un cuarto número cuántico, que puede adoptar los valores numéricos de ½ o -½, necesario para poder especificar los estados energéticos del electrón. Más adelante se verificó la existencia de estos números cuánticos, denominados de espín, representativos de las dos direcciones posibles de giro sobre el eje de rotación de los fermiones. En 1925 introdujo el principio de exclusión, que clarificó de forma inmediata la estructuración de los átomos en la tabla periódica. En 1928 ingresó en el Instituto Federal de Tecnología de Zurich como profesor de física teórica. Bajo su dirección, esta institución se convirtió en un importante centro de investigación en los años precedentes a la Segunda Guerra Mundial. A finales de la década de 1920 observó que cuando se emite una partícula beta (electrón) desde un núcleo atómico, por lo general se produce una pérdida de energía, lo cual constituye una flagrante violación de la ley de conservación de la energía. Para explicar el fenómeno, Pauli propuso en 1931 la existencia de alguna partícula – denominada con posterioridad neutrino por Enrico Fermi– eléctricamente neutra y de masa nula o prácticamente inapreciable, y cuya desaparición pasa inadvertida, dado que interactúa con la materia de forma muy débil. El neutrino no pudo ser detectado como entidad hasta 1956. En 1940, se trasladó a Estados Unidos para hacerse cargo de la cátedra de física teórica del Institute for Advanced Study de la Universidad de Princeton, y en 1946 obtuvo la nacionalidad estadounidense. Finalizada la Segunda Guerra Mundial, regresó a Zurich.

134 http://osulibrary.oregonstate.edu/specialcollections/coll/pauling/b ond/people/

135 http://www.aeiou.at/aeiou.encyclop.data.imag e.p/p156441a.jpg

136 Bohr, Heisenberg y Pauli http://www.spaceandmotion.com/quantum-theory-werner-heisenberg- quotes.htm

137 http://www.t h.physik.uni- frankfurt.de/ ~jr/gif/phys/ bohrpaul.jpg Bohr y Pauli

138 George Uhlenbeck, Hendrik Kramers y Samuel Goudsmit Uhlenbeck Goudsmit Kramers

139 Spin http://www.desy.de/f/hera/engl/chap5.html

140 Conferencia de Solvay, 1911

141

142 Conferencia de Solvay, 1927