1

2 Wiązania chemiczne -kowalencyjne* -jonowe -metaliczne teoria elektronowa teoria elektrostatyczna (pola kr.) teoria kwantowa -wiązania międzycząsteczkowe (van der Waalsa) -wiązania wodorowe - inne wiązania (np. klatratowe) * atomowe, spolaryzowane, koordynacyjne

3 Wiązania kowalencyjne: atomoweTeoria elektronowa Wiązania kowalencyjne: atomowe Wspólna para elektronowa należy jednocześnie do obu atomów i stanowi pojedyncze wiązanie kowalencyjne Atomy osiągają konfigurację gazu szlachetnego Wzory Lewisa H· + ·H  H:H Cl + Cl Cl Cl N N N N Wzory kreskowe H· + ·H  H-H Cl - Cl, NN

4 Wiązania kowalencyjne: spolaryzowaneTeoria elektronowa Wiązania kowalencyjne: spolaryzowane Wspólna para elektronowa należy jednocześnie do obu atomów, ale w różnym stopniu. Zależy to od elektroujemności. Atomy osiągają konfigurację gazu szlachetnego Wzory Lewisa Cl + I Cl I

5 HYBRYDYZACJA

6

7 Wiązania koordynacyjneWiążąca para elektronowa pochodzi od jednego z atomów

8 Wiązanie jonowe (teoria elektronowa)Wiązania jonowe powstaje w wyniku przeniesienia elektronu i pojawieniu się oddziaływań elektrostatycznych

9 Działanie sił odkształcających na substancje metaliczneIstota wiązań metalicznych Działanie sił odkształcających na substancje metaliczne

10 Działanie sił odkształcających na substancjejonowe i kowalencyjne

11

12 Związki kladratowe

13 Oddziaływania van der WaalsaPowodowane dipolami chwilowymi grafit A - stała Hamakera H

14 Wiązania wodorowe Specjalny rodzaj wiązania kowalencyjnego Dotyczy silnie elektroujemnych pierwiastków B, N, O, F

15 Koniec wykł adu

16 Wzory kreskowe i kropkowe dla złożonych cząsteczek