1 Współczesny model atomuBudowa atomu Współczesny model atomu
2 Rozwój poglądów na budowę materiiEmpedokles – pierwasza teoria później rozwinięta przez Arystotelasa, wg tej teorii materię stanowiły 4 żywioły: Powietrze – mokre i gorące, Ogień – suchy i gorący, Ziemia – sucha i zimna, Woda – mokra i zimna. Żywioły mogą się łączyć, gdy mają przynajmniej jedną wspólną cechę.
3 Cd. W V i IV w p.n.e. Grecy Demokryt i Leukippos twierdzili, że materia zbudowana jest z niepodzielnych drobin – atomów (z greckiego ATOMOS), Teoria atomistyczna „odżyła” na początku XIX w, poniważ umożliwiała wyjaśnić prawa chemiczne,
4 Cd W 1803r John Dalton ogłosił, że za pomocą pojęcia atom można wyjaśnić podstawowe, doświadczalne prawa chemiczne wcześniej sformułowane, np.; Prawo zachowania masy (1789 Antoine Laurent Lavoisier i Michaił Łomonosow), Prawo stałości składu związku chemicznego (1770 Joseph Louis Proust)
5 Cd Atomistyczna teoria Daltona wyjaśniała odkryte w 1811r prawo Avogadra oraz umożliwiła uszeregowanie w 1869r przez Dymitra Mendelejewa znanych pierwiastków w układzie okresowym
6 Założenia hipotezy atomistycznej DaltonaAtomy danego pierwiastka są jednakowe, Atomy są niepodzielne, Atomy łączą się w cząsteczki
7 2. Model atomu wg ThomsonaPod koniec XIX w pojawia się pogląd, że atom jest podzielny i zbudowany z mniejszych cząsteczek Podstawą powyższego poglądu były odkrycia Antoin`a Henriego Becquerel`a, Marii Skłodowskiej-Curie, Pierre`a Curie. Odkryli oni, że atomy niektórych pierwiastków samorzutnie emitują cząsteczki afla i beta oraz promieniowanie gamma – promieniotwórczość naturalna.
8 Cd W 1887r Joseph John Thompson odkrył istnienie ujemnie naładowanej cząsteczki miniejszej od atomu – ELEKTRON o masie 1/1840u (9,11·10-31kg i ładunku 1,6·10-19C (ładunek -1), Thompson przedstawiał atom jako przestrzennie ciągły ładunek dodatni (+), w którym tkwią punktowe ładunki ujemne (-) elektrony.
9 3. Atom wg Ernestra RutherfordaW 1911 E. Rutherford doświadczalnie obalił pogląd Thompsona (atom jako przestrzennie ciągły ładunek dodatni), przepuszczając przez folię złota strumień cząsteczek alfa, tylko część cząsteczek spotykało na swojej drodze ładuneki +, które odbijały je odbijały, część cząsteczek alfa przechodziło przez folię.
10 Cd. E. Rutherford zaproponował planetarny model atom, który zakładał, że atom składa się z dodatnio naładowanego jądra i krążących wokół nich elektronów, Rozmiary jądra są bardzo małe w porównaniu do rozmiaru atomu (nieliczne cząsteczki alfa były odbijane lub odchylane)
11 4. Atom wg Bohra Sprzeczność w modelu atomu Rutherforda*elektron krążący po orbicie z pewnym przyspieszeniem odśrodkowym emituje falę elektromagnetyczną wytracając swoją energię zbliżając się do jądra. Więc po ok. 10-6s atom powinien przestać istnieć, jednak atomy z reguły są trwałe.
12 cd. W 1913r Niels Henrik Bohr założy, że w fizyce atomów nie mają zastosowania prawa fizyki klasycznej, Założył, że elektron krąży wokół jądra po torze zamkniętym, ściśle określonym energetycznie – czyli orbicie stacjonarnej, nie pobierając, ani nie tracąc energii, jeżeli elektron zmienia energię to musi zmienić orbitę,
13 cd. Elektron pobierając energię w ściśle określonej porcji – KWANT ENERGII, przeskakuje na orbitę bardziej oddaloną od jądra, a tracąc kwant energii, przechodzi na orbitę bliższą jądra atomowego, Elektron w atomie ma więc pewien stan kwantowy związany z własną energią,
14 Cd Stan podstawowy atomu, to stan o najniższej możliwej energii elektronów w atomie, a każdy stan o wyższej energii elektronów, to stan wzbudzony, Wg tej teorii atom składa się z dwóch obszarów: dodatnio (+) naładowanego jądra i ujemnie (-) naładowanej sfery elektronowej,
15 Cd Mechanika kwantowa zakłada, że w świecie atomów nie obwiązują prawa fizyki klasycznej, Wszystkie obiekty mikroświata zachowują się jednocześnie jako cząsteczki materialne – korpuskuły mające masę, i jak fale elekromagnetyczne, Tę właściwość określa się jako dualizm korpuskularno – falowy.