1 Wykład 3 STANY SKUPIENIA MATERII

2 Stan gazowy Faza gazowa przyjmuje kształt pojemnika w którym się znajduje Właściwości fizyczne gazu słabo zależą od rodzaju gazu Stan gazowy opisują prawa gazowe

3 pv=nRT Prawa gazowe A. Równania stanu gazu doskonałego p - ciśnieniev - objętość n - liczność (liczba moli) R - stała gazowa T - temperatura Przypadki szczególne: prawo Boyle’a-Mariotte’a, Gay-Lussaca

4 B. Równanie gazu rzeczywistegoa - stała charakteryzująca oddziaływania van der Waalsa b -stała charakteryzująca objętość własną molekul gazowych

5 p, N/m2 V, cm3/mol

6 Stan ciekły -stan pośredni między stanem stałym a gazowym-brak równania (typu van der Waalsa) opisującego ciecze

7 Stan ciekły

8 Stan stały -sprężystość -kształt geometryczny-prawidłowa budowa wewnętrzna Podział: -kryształy -ciekłe kryształy -szkła

9 Substancje krystaliczne

10 Ciekłe kryształy

11 Szkła Szkłotwórcze tlenki: SiO2, GeO2, B2O3, P2O5, As2O5, V2O5, Sb2O5

12 UKŁADY FAZOWE - podstawowe pojęciaPrzemiany fazowe: zmiany stanu skupienia materii lub zmiany struktury FAZA: jednolita część układu o jednakowych właściwościach fizycznych w całej masie, oddzielonych od reszty układu wyraźną powierzchnią graniczną Odmiany alotropowe: odmiany pierwiastka różniące się budową cząsteczki lub strukturą sieci Odmiany polimorficzne: odmiany zw. chemicznego rózniące się budową sieci krystalicznej

13 s = n - f + 2 Reguła faz Gibbsa s - liczba stopni swobodyf - liczba faz n - liczba niezależnych składników układu

14 Układy jednoskładnikowePunkt potrójny wody: 612,9 Pa; 273,1 K

15

16

17 Grafit alfa Grafit beta Grafitowy whiskers

18 Struktura diamentu a - diament b - lonsdaleit

19

20 Układy fazowe dwuskładnikoweBez mieszania w fazie stałej Ograniczone mieszania w fazie stałej

21 Układ dwuskładnikowy z nieograniczona mieszalnością

22 Układ dwuskładnikowy azeotropowy

23 Układy trójskładnikowe

24 Ustalić terminy egzaminów!!!Koniec wykładu Ustalić terminy egzaminów!!!