1 Wykład II

2

3

4

5 u g antywiążący wiążący

6 Zwiększenie gęstości Wyzerowanie gęstości

7 Real life! H2, H2+, H2- Wzbudzone Stany

8 Zjednoczony atom Orbital molekularny Rozdzielone atomy Symetria! kula walec s   p   d   f   ……. u, g - inwersja

9 Staramy się tworzyć funkcje, które mają symetrię charakterystyczną dla układu:Przykład dla diatomu homojądrowego (np O2): TAK (płaszczyzna , oś Cn )) NIE (płaszczyzna ) (ale TAK dla diatomu hetero, oś Cn!) NIE dla diatomu homo i hetero

10 Open shells: B2 I O2

11 10-e N2

12 12-e O2

13 Diagram korelacyjny: Łączymy stany o tej samej symerii wg rosnącej energii Zasada nieprzecinania połączeń (poziomów) o tej samej symerii Zjedn. atom Rozdzielone atomy

14 O2, O2+ poziomy oscylacyjne

15

16

17 Cząsteczki poliatomowe - wodax y z

18 X

19

20 a, b - zachowanie wzg obrotów wokół głównej osi C2 1,2 - zachowanie wzg odbicia w płaszczyźnie xz

21 Zawsze mieszamy o tej samej symetrii wględemsymetrii układu! a1 b2 b1

22 2pz - b1 2px - a1 2py - b2 2s, także 1s - a1

23 V

24 1sO=a1 - 2 elektrony

25 BeH2 - liniowy, diagram Welsh’a

26 konfiguracje (1-e) stany (n-e) - termykonfiguracja st. podstawowego: (1sO)2 (1a1)2 (1b2)2 (2a1)2 (1b1)2

27 wirtualne zajęte

28 3-atomowy diagram korelacyjny