1 Wykład IV

2 Model a tom u Bohr a m v r = n h Postulaty Bohr a • 1.Elektrony poruszają wokół jądra po orbitach stacjonarnych. • 2. Atom emituje promieniowanie, gdy elektron przechodzi z jednej orbity stacjonarnej na drugą. • 3. Częstotliwość promieniowania jest dana wzorem hf = E - E m n gdzie E i E oznaczają energie tych stanów. m n • 4 . Moment pędu elektronu jest skwantowany : m v r = n h e

3

4

5

6

7 n - liczba naturalna ,numeruje energię n = 1,2,3,4,5,…;Liczby kwantowe: n n- główna liczba kwantowa n - liczba naturalna ,numeruje energię n = 1,2,3,4,5,…; E = eV - 3.4 eV Zjoniz. atom n = 1 n = 2 n = 3 m - masa zredukowana

8

9

10 ml - magnetyczna liczba kwantowaLiczby kwantowe: n, l, m n - główna liczba kwantowa n- określa dozwolone wartości energii elektronu na orbicie; n=1,2,3, ... l - orbitalna liczba kwantowa l - określa wartości momentu pędu elektronu na orbicie; liczba naturalna z zakresu [0, n-1 ] l = 0,1,2,…n-1; ml - magnetyczna liczba kwantowa m - określa rzut momentu pędu elektronu na wyróżniony kierunek w przestrzeni; liczba całkowita z zakresu [-l, l ]

11 Stany elektronu

12 Stan podstawowy - radialna gęstość stanówMaksimum prawdopodobieństwa dla r = r0

13 Funkcje radialne

14 Atom wodoru - funkcje falowepierwszy stan wzbudzony: n=2, l=0, ml=0 Pierwszy stan wzbudzony - radialna gęstość stanów