1 YOLANDA LORENZO SÁNCHEZ Compila Jaime Enríquez!QUIMICA I Colegio Pablo VI «Taminango" ASESORA DEL PROYECTO: YOLANDA LORENZO SÁNCHEZ Compila Jaime Enríquez TABLA PERIODICA INDICE

2 ÍNDICE PORTADA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA METALES ALCALINOS I AMETALES ALCALINOTÉRREOS II A METALES DE TRANSICIÓN I B - XII B NO METALES METALOIDES III A – VII A GASES NOBLES VIII A TABLA PERIÓDICA CUESTIONARIO BIBLIOGRAFIA JUEGO AHORCADO

3 HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

4 Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiaAristóteles 384 – 322 a.d.n.e. Apoyó la técnica de Empédocles y propuso el quinto elemento, el éter. 300 400

5 Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiaDemocrito 470 – 380 a.d.n.e. Leucipa Siglo V a.d.n.e. Propusieron la idea de que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos 500 400

6 Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiaEmpédocles 492 – 435 a.d.n.e. Recopilo las teorías anteriores, propuso el elemento tierra y postuló la teoría de los cuatro elementos. 400 500

7 Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiaHeráclito 540 – 480 a.d.n.e. Pensaba que el fuego era la sustancia básica de la materia. 400 500

8 Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiaAnaxímenes 588 – 524 a.d.n.e. Propuso que la materia estaba constituida por aire. 500 600

9 Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiaTales de Mileto 640 – 545 a.d.n.e. Sugirió que la materia estaba constituida principalmente por agua. 500 600

10 TABLA PERIÓDICA EVOLUCIÓN DE LA

11 los elementos Químicosclasificar Primeros documentos los elementos Químicos para

12 Los primeros pensamientos griegosDesde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas. El primero del que tenemos noticias fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego. Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas. El primero del que tenemos noticias fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego. Los primeros pensamientos griegos Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas. El primero, fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego. En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: Aire, agua, tierra y fuego. La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza.

13 Aristóteles, un personaje importanteAristóteles, quién escuchó la proposición de Empédocles, añadió a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el éter o quinta esencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.

14 Primeras clasificacionesLas primeras clasificaciones de los elementos químicos atendían a criterios puramente alfabéticos o a la diferenciación entre metales y no metales.

15 El primer esquema de clasificación de los elementos lo realizó el sueco Berzelius ( ) en Dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales. Los elementos metálicos eran los que tenían cierto brillo característico, eran maleables y dúctiles, y conducían el calor o la electricidad. Los no metales eran los que tenían diversos aspectos físicos y no conducían el calor ni la electricidad.

16 Ley de las tríadas de DöbereinerJohann Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas). Cl Br I

17 En el período , el químico francés Jean-Baptiste Dumas( ), clasificó a los elementos en metales y metaloides, estableciendo cinco familias: H, F, O, N y C.

18 En 1862, el francés Alexander BEn 1862, el francés Alexander B. de Chancourtois ( ) construyó su «anillo telúrico», en el que los elementos estaban situados por orden creciente de peso atómico en una hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades. Chancourtois dispuso, tal y como están en el dibujo, los elementos litio (Li), sodio (Na) y potasio (K), cuyas propiedades son muy similares. Lo mismo hizo con los elementos berilio (Be), magnesio (Mg) y calcio (Ca).

19 En 1865, el químico británico John AEn 1865, el químico británico John A. Newlands ( ) ordenó los elementos en orden creciente de pesos atómicos, observando que el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo, y así sucesivamente: ley de las octavas. El problema era que en algunas filas los elementos eran muy dispares, y que no había lugar para los elementos descubiertos recientemente.

20 Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleiev, el químico aleman L.Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Y tambnién tuvo en cuenta los volúmenes atómicos.

21 La tabla periódica de MendeleievEn 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer). Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos.

22 Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleiev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

23 Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica; pero también tuvo en cuenta el volumen.

24 Elementos conocidos en esa época

25 Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicasAmbos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos

26 Tabla periódica actualLa tabla actual se basa en la propuesta de Alfred Werner, que se llama tabla periódica larga. Henry Moseley fue quien propuso el orden para los elementos con base en su número atómico, como resultado de sus experimentos en rayos x. Así se puede enunciar la ley periódica: “las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos”. Una clasificación más reciente es la llamada clasificación cuántica de los elementos, que resulta de una repetición periódica de la misma configuración electrónica externa.

27 Metales AlcalinoterreosMetales Alcalinos Metales Alcalinoterreos Metales de transicion Lantanidos Actinidos Otros Metales No Metales Gases Nobles Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Periodo 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Uun 111 Uuu 112 Uub 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo Lantanidos 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu Actinidos 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr INDICE

28 METALES ALCALINOS I A

29 METALES Metales, grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.

30 Metales alcalinos LOS METALES ALCALINOS, LITIO ( Li ), SODIO ( Na ), POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLOR GRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN DENSIDADES MUY BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA ELECTRICIDAD; REACCIONAN DE INMEDIATO CON EL AGUA, OXIGENO Y OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA NATURALEZA.

31 Metales alcalinotérreosENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO II A. SE ENCUENTRAN EL BERILIO ( Be ), MAGNESIO ( Mg ), CALCIO ( Ca ), ESTRONCIO ( Sr ), BARIO ( Ba ) Y EL RADIO ( Ra ). ESTOS METALES PRESENTAN PUNTOS DE FUSION MAS ELEVADOSQUE LOS DEL GRUPO ANTERIOR, SUS DENSIDADES SON TODAVÍA MAS BAJAS, PERO SON ALGO MAS ELEVADAS QUE LA DE LOS METALES ALCALINOS COMPARABLES.

32 GRUPOS lllB lVB VB VlB VllB ----VlllB---- lB llBMetales de transición GRUPOS lllB lVB VB VlB VllB VlllB---- lB llB

33 Los elementos de transición (o metales de transición) se definen químicamente de la siguiente manera: elementos que forman, al menos, un ión que tenga un orbital d parcialmente lleno de electrones. Los lantánidos y actínidos, en los cuales se comienza a llenar un orbital f suelen también ser considerados de transición. De estos elementos, a aquéllos que se encuentran en el bloque d se les suele llamar elementos de transición externa, o más frecuentemente sólo elementos de transición, y a los del bloque f, elementos de transición interna.

34 El número de electrones en los orbítales d es variable; es frecuente que los complejos que formen sean coloreados o presenten paramagnetismo. La mayoría tienen potenciales negativos, por lo que se pueden disolver en ácidos, aunque muchos se pasivan, recubriéndose de una capa protectora, y no se disuelven. Algunos tienen potenciales positivos (conforme nos movemos hacia la derecha de la tabla y hacia abajo), como por ejemplo el oro. INDICE

35 METALES ALCALINOTÉRREOS II A

36 La Historia de los Metales AlcalinotérreosComo resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces.

37 En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en triadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro.

38 Los metales alcalinotérreos son:Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio

39 Magnesio Sirve para hacer distintos tipos de cosas como en relleno de tejidos de algodón y lana, en la fabricación de papel, cemento y cerámica.

40 Calcio Está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos (como hidroxifosfato de calcio), y en numerosos fluidos corporales.

41 Bario Se utiliza como material de relleno de caucho, en venenos para ratas y en fuegos artificiales.

42 Radio Hasta la actualidad se usa en tratamientos de algunos tipos de cancer y antes se usaba para hacer pitura luminosa para los relojes y a otros objetos para que brillaran en la noche. INDICE

43 METALES DE TRANSICIÓN I B - XII B

44 LANTÁNIDOS “TIERRAS- RARAS”Son los elementos del 57 al 71, los primeros químicos consideraban que cualquier sustancia que no era soluble en agua ni cambia con el calor era “tierra” (los griegos veían la “tierra” como un elemento) El óxido de calcio y el óxido de magnesio son mínimamente solubles (que son el opuesto de los ácidos) y fueron llamados “tierras alcalinas”, cuando Humpry Davy aisló los metales del calcio y el magnesio, estas tierras fueron llamadas tierras alcalinas metálicas, el mismo nombre fue eventualmente aplicado a todos los elementos que están en la columna del magnesio y el calcio en la tabla periódica, eso es berilio, estroncio, bario y radio.

45 LANTANO (LA) Número atomico 57 fue descubierto por el quimico carl gustav mosander en 1839 su peso atómico es 138

46 NEODIMIO (ND) Número atómico 60 es un elemento metálico plateado fue aislado en 1885 por el químico austriaco Carl Auer Von Weisbach que lo separo de el Praseodimio. Ocupa el #27 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre

47 ACTÍNIDOS Antes de conocer a detalle los actinidos tenemos que conocer un poco de la radiactividad porque la mayoria de los elementos son radiactivos y artificiales. Fue Marie Curie quien sugirio el termino de “radiactividad” para describir la habilidad del uranio en expeler radiacion, demostro este fenomeno en una segunda sustancia radioactiva “torio” Las penetrantes radiaciones de las sustancias radiactivas pruevan que son aun más penetrantes y energeticas que los rayos X y ahora son llamados “rayos gama” .

48 ACTINIO:(Ac) Numero atomico 89 ,es un elemento matalico radioactivo fue descubierto por el quimico frances Andre Loús Devierne en 1899.Se conocen 2 isotopos del actinio producidos naturalmente.Su peso atomico es:227

49 URANIO:(U) Número atómico 92 es un elemento metálico radiactivo, El uranio fue descubierto en 1789, en la pechblenda, por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. En tiempos de paz, se discutieron sus aplicaciones en la Conferencia Internacional sobre la Utilización Pacífica de la Energía Atómica de 1955, 1958 y 1964, celebradas en Ginebra. su peso atómico es INDICE

50 NO METALES METALOIDES III A - VII A

51 Metales y algunos no Metales

52 ALUMINIO Cloro hidróxido aluminio" Mostrando de un total de 397. Seleccionar. ALUMINIO FOIL, PAPEL ALUMINIO.

53 Galio Es un elemento metálico que se mantiene en estado líquido en un rango de temperatura más amplio que cualquier otro elemento. El galio se encuentra en el grupo 13 (o IIIA) del sistema periódico. Su número atómico es 3. Fue descubierto espectroscópicamente por el químico francés Paúl Emite Lecoq de Boisbaudran en 1875, que aisló al año siguiente el elemento en su estado metálico. El galio presenta un color gris azulado en estado sólido y un color plateado en estado líquido.

54 Nitrógeno El nitrógeno que se encuentra en el suelo se denomina orgánico e inorgánico, la mayor cantidad se nitrógeno es parte integrante de materiales orgánicos complejos del suelo. (Para conocer más, ver ciclo del nitrógeno)

55 Oxigeno Es un elemento gaseoso ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. Fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de demostró que era un gas elemental realizando sus experimentos clásicos sobre la combustión.

56 TELURIO Es un elemento semimetálico, frágil, de color blanco plateado. Su número atómico es 52 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico. Fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein y más tarde, en 1798, otro químico alemán, Martin Heinrich Klaproth, lo identificó como elemento, dándole su nombre actual.

57 Fluor Es un elemento gaseoso, químicamente reactivo y venenoso. Se encuentra en el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica, y es uno de los halógenos. Su número atómico es 9. El elemento fue descubierto en1771 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele y fue aislado en 1886 por el químico francés Henri Moissan

58 BROMO Propiedades y estado natural. El bromo se encuentra abundantemente en la naturaleza ... Por sus propiedades químicas, el bromo es tan parecido al cloro INDICE

59 GASES NOBLES VIII A

60 Gases nobles, o gases inertesGases nobles, o gases inertes. serie de seis elementos químicos gaseosos que constituyen el grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por orden creciente de masa atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Durante muchos años los químicos creyeron que esos gases eran inertes, porque sus capas exteriores estaban totalmente ocupadas por electrones. Es decir, no podían combinarse con otros elementos o compuestos. Se sabe que esto no es cierto, al menos para los cuatro gases nobles más pesados —argón, criptón, xenón y radón—. En 1962, Neil Bartlett, un químico inglés que trabajaba en Canadá, consiguió obtener el primer compuesto complejo de xenón. Su trabajo fue confirmado por científicos del Argonne National Laboratory de Illinois (Estados Unidos), que obtuvieron el primer compuesto simple de xenón y flúor (tetrafluoruro de xenón) y, más tarde, compuestos de criptón y radón. Aunque los compuestos de criptón se obtuvieron con considerable dificultad, tanto el xenón como el radón reaccionaban fácilmente con el flúor, y posteriormente pudieron realizarse reacciones para producir otros compuestos de xenón y radón. En el año 2000, científicos de la Universidad de Helsinki (Finlandia) anunciaron la obtención de un compuesto de argón

61 General Nombre, símbolo, número Helio, He, 2 Gases noblesSerie química Gases nobles Grupo, periodo, bloque 18, 1 , p Densidad, dureza Mohs 0,1785 kg/m3, sin datos Apariencia Incoloro

62 Pierre Janssen Historia El helio fue descubierto por el francés Pierre Janssen y el inglés Norman Lockyer, en 1868 al analizar el espectro de la luz solar durante un eclipse solar ocurrido aquel año, y encontrar una línea de emisión de un elemento desconocido. Eduard Frankland confirmó los resultados de Janssen y propuso el nombre helium para el nuevo elemento, en honor al dios griego del sol (helios) al que se añadió el sufijo -ium ya que se esperaba que el nuevo elemento fuera metálico.

63 Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una diminuta fracción de la atmósfera terrestre. Pertenece al grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico, y es uno de los gases nobles. Su número atómico es 10. Se da en la naturaleza en tres formas isotópicas estables: el neón 20, que es el más abundante, el neón 22 y el neón 21. La primera demostración de la existencia de un isótopo estable en un elemento fue llevada a cabo con neón en 1912. General Nombre, símbolo, número Neón, Ne, 10 Serie química Gases nobles Grupo, periodo, bloque 18, 2 , p Densidad, dureza Mohs 0,8999 kg/m3, sin datos Apariencia

64 Xenón

65 Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro de número atómico 54. Pertenece al grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico, y es uno de los gases nobles. Fue descubierto en 1898 por los químicos británicos sir William Ramsay y Morris Travers. Antiguamente se le creía químicamente inerte, pero desde 1962 se han preparado varios compuestos de xenón. Se usa principalmente en ciertos mecanismos de iluminación como las lámparas estroboscópicas. General Nombre, símbolo, número Xenón, Xe, 54 Serie química Gases nobles Grupo, periodo, bloque 18 (VIIIA), 5, p Densidad, dureza Mohs 5,9 kg/m3(273 K), _ Apariencia

66 El Radón. Este isótopo puede utilizarse en el tratamiento de tumores malignos: el gas se encierra en un tubo, normalmente de vidrio o de oro, llamado semilla de radón, que se inserta en el tejido enfermo. Se conocen otros diecinueve isótopos de radón. El isótopo de número másico 220, descubierto en 1899 por Ernest Rutherford, es un producto de la desintegración radiactiva de un isótopo del torio y se conoce como torón; tiene una vida media de 55 segundos. El isótopo de masa 219, con una vida media de 4 segundos, es un producto de la desintegración radiactiva de un isótopo del actinio y se llama actinón. El radón tiene un punto de fusión de -71 °C, un punto de ebullición de -62 °C y una densidad de 9,73 g/l a 0 °C y 1 atmósfera de presión     INDICE

67 Actividad Elaborar varios mapas conceptuales sobre el sistema periódico Fin…